题目内容

12．化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．

解答 解：A．警示标记是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故A正确；
B．浓硫酸不是易燃的液体，故B错误；
C．浓硫酸不具有自燃性，故C错误；
D．浓硫酸不是爆炸品，故D错误．
故选A．

点评 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．

练习册系列答案
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2．氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2+Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2 或 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是3 Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 或 3Cl2+2NH3═6 HCl+N2．
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

a检查装置的气密性；
b通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
c用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d在沉积的FeCl3固体下方加热
e体系冷却后，停止入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl2的作用是吸收Cl2，写出检验FeCl3的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
②画出尾气吸收装置E并注明试剂．
③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
 实验序号 实验步骤
 ① 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
 ② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
 ④将镁条投入稀盐酸中
 ⑤ 将铝条投入稀盐酸中
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①烧杯，②酒精灯，③试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象：出现淡黄色沉淀
化学方程式Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
（4）实验结论同周期元素性质自左向右金属性越来越弱，非金属性越来越强．
20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2NA
⑧1mol硝基与1moL NO2所含电子数不相同
⑨1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA．
A．②⑤⑦B．②⑦⑧⑩C．②④⑥⑦D．①③⑧
7．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（　　） 
A．该溶液中还可能大量存在MnO4-、ClO-
B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O
C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成
D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出
17．太阳能是一种应用广泛的绿色能源．如图是太阳能电池经太阳光照射前和太阳光照射时内部电子的变化情况．图乙中灯泡变亮．关于该过程的描述正确的是（　　）
A．该过程光能变为化学能再变为电能B．太阳能电池可以用高纯硅制造
C．N为电子流入的一极D．用该电池精炼铜时粗铜与N极连接
4．可逆反应CO+H2O?CO2+H2在密闭容器中建立了平衡．当温度749K时，Kc=2.60，问：
（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？
（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L，CO的转化率为多少？
1．中和100mL 2.5mol•L-1 的NaOH溶液需要36.5%盐酸（ρ=1.14g•mL-1）约21.9mL．
2．有关键能数据如表：
化学键Si-OO=OSi-Si
键能kJ•mol-1X500180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-990kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
A．462.5B．460C．920D．423.3

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