Question

14．25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分别为8和12，下列说法正确的是（　　）

• A． NaA溶液中水的电离程度比NaB溶液中水的电离程度大
• B． 在NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-8mol•L^-1
• C． 将两溶液等体积混合，混合溶液的pH约为10
• D． 在NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分别为8和12，溶液显碱性，说明都是强碱弱酸盐，NaB溶液碱性大于NaA，B^-离子水解程度大于A^-离子，
A、NaB溶液中B^-离子水解程度大于A^-离子，对水的电离起到促进作用程度大；
B、溶液中存在电荷守恒计算分析；
C、等体积混合依据溶液中氢氧根离子浓度和物质的量计算混合溶液中的氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；
D、溶液中存在质子守恒分析，氢离子存在形式和氢氧根相同．

解答 解：A、NaB溶液中B^-离子水解程度大于A^-离子，对水的电离起到促进作用，NaA溶液中水的电离程度比NaB溶液中水的电离程度小，故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒计算，在NaA溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液pH=8，c（OH^-）=10^-6mol/L：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-8mol•L^-1-10^-6mol/L，故B错误；
C、25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分别为8和12，溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，将两溶液等体积混合溶液中请提供离子浓度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-2}}{2}$mol/L≈5×10^-3mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-3}}$=2×10^-12mol/L，pH≈11.7，故C错误；
D、溶液中存在质子守恒分析，氢离子存在形式和氢氧根相同，在pH=12的NaB溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解应用，电解质溶液中电荷守恒、质子守恒，溶液PH计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．