Question

4．从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

Answer 1

分析 淡化海水通入氯气，氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br₂，用X吸收溴，生成溴离子，说明X具有还原性，可为二氧化硫等物质，然后再通入氯气，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏，可得到液溴，以此解答．

解答 解：淡化海水通入氯气，氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br₂，用X吸收溴，生成溴离子，说明X具有还原性，可为二氧化硫等物质，然后再通入氯气，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏，可得到液溴，
（1）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集，故答案为：富集溴元素；
（2）二氧化硫具有还原性，与溴发生氧化还原反应，类似于与氯气的反应，反应的方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用及海水提溴，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．