题目内容
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、原子半径：Q＞T＞R |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C、气态氢化物的稳定性：R＞Q |
| D、Q的氧化物只能与碱反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答．
解答：
解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故C正确；
D．Q的氧化物为二氧化硅，能与强碱、氢氟酸等反应，故D错误，
故选AD．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故C正确；
D．Q的氧化物为二氧化硅，能与强碱、氢氟酸等反应，故D错误，
故选AD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较全面考查有关元素推断、元素周期表与元素周期律等知识，难度中等，注意D选项中二氧化硅的性质．
练习册系列答案
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某有机物结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、该有机物分子式为：C10H8O6 |
| B、分子中最多有9个碳原子共平面 |
| C、该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应 |
| D、1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol |
将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（ ）
| A、偏铝酸钠溶液 |
| B、氯化钡溶液 |
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| D、饱和Na2CO3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
| C、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D、足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 |