Question

2．关于区分等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃两种无色溶液，下列说法不合理的有（　　）
①用pH试纸测定两溶液的pH，pH大的是Na₂CO₃溶液；
②用两支试管分别取两种溶液少许，滴加几滴酚酞试液，红色深的是Na₂CO₃溶液；
③用两支试管分别取两种溶液少许加热，有气泡产生的是NaHCO₃溶液；
④用两支试管分别取两种溶液少许滴加稀盐酸，首先产生气泡的是NaHCO ₃溶液；
⑤用两支试管分别取两种溶液少许滴加Ba （OH）₂溶液，立即产生白色沉淀的是Na₂CO₃溶液；
⑥用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl₃溶液，产生红褐色沉淀和气泡的是NaHCO₃溶液．

• A． 2句
• B． 3句
• C． 4句
• D． 5句

Answer 1

分析 鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验设计，不同之处有：①加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；②Na₂CO₃较NaHCO₃水解程度大；③NaHCO₃与盐酸反应产生气泡速度更快等，据此分析解答．

解答 解：①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故正确；
②Na₂CO₃较NaHCO₃水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃溶液，故正确；
③NaHCO₃溶液加热不分解，无气泡产生，故错误；
④分别滴加HCl溶液，立即有气泡产生的是NaHCO₃溶液，涉及反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故正确；
⑤分别滴加少许Ba （OH）₂溶液，Na₂CO₃和Ba （OH）₂溶液产生沉淀，化学反应方程式为：Ba （OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH，但NaHCO₃与Ba （OH）₂也产生沉淀，化学反应方程式为：Ba （OH）₂+NaHCO₃═BaCO₃↓+NaOH+H₂O，故错误；
⑥用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl₃溶液，Na₂CO₃和NaHCO₃都与FeCl₃溶液发生双水解产生红褐色沉淀和气泡，故错误；
所以下列说法不合理的有3句．
故选B．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．