某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时.可以得到两种烯烃.则该卤代烷烃的结构简式可能为( )A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．某卤代烷烃C₅H₁₁Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl		B．
	C．			D．

分析卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；能发生消去反应生成2种烯烃，说明生成生成两种位置的C=C，以此解答该题．

解答解：A．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH₃CH₂CH₂CH═CH₂，故A错误；
B．发生消去反应也只能得到一种烯烃CH₃CH═CHCH₂CH₃，故B错误；
C．发生消去反应可得到两种烯烃CH₂═CHCH₂CH₂CH₃和CH₃CH═CHCH₂CH₃，故C正确；
D．所在碳原子的相邻碳原子上无H原子，故不能发生消去反应，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，难度不大．

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11．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中若消耗6.3gNa₂SO₃，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
（3）常温下，烟气中SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na⁺）＜ 2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的PH=6，则c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol/L（填写准确数值）

3．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是（　　）

	A．	PPV 是聚苯乙烯
	B．	PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
	C．	属于芳香烃
	D．	1mo 最多可与5molH₂发生反应

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	足量的Zn与一定量的浓H₂SO₄反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2N_A
	B．	lmolC1₂参加反应转移的电子数一定为2N_A
	C．	将含0．lmolFeCl₃的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）₃胶体，其胶体微粒为0．lN_A
	D．	50mL，l2 mo1•L^-1的盐酸与足量MnO₂共热，转移电子数为0.3N_A

7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Q＞W
	B．	X、Y对应的简单离子的氧化性：X^m+＞Yⁿ⁺
	C．	Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
	D．	Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物

钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处．试回答下列问题：
（1）氯化铁溶液呈酸　（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺　　　　（用离子方程式表示）．
（2）将Co₃O₄与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体．写出该反应的化学方程式：Co₃O₄+8HCl（浓）=3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（3）Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%．则该离子的化学式为【Co（SCN）₄】^2-．
（4）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置．
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极．反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红．可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Co＞Cu（填元素符号）若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L^-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H₂（标准状况），忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂，反应速率加快．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率不变．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率减慢．

1．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H₂②CO ③CO和H₂的混合物 ④HCOOH ⑤CH₃CHO（　　）

2．下面关于 SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是（　　）

	A．	存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
	B．	最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子
	C．	最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2
	D．	最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子