Question

A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A

 

   B

 

   C

 

   D

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①Cu²⁺为蓝色，不能与CO₃^2-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；
②A盐溶液中产生白色沉淀为氯化银，Ag⁺与CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-不能共存，所以A盐为AgNO₃；C盐溶液产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO₃^2-，而CO₃^2-与Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺均可发生反应，故C盐为Na₂CO₃，因此D盐中含有Ba²⁺，由于Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，故D盐为BaCl₂，则B盐为CuSO₄．

解答： 解：8种离子中只有Cu²⁺为蓝色，故B盐中含有Cu²⁺且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸之后，A盐溶液中产生白色沉淀为AgCl，说明A含有Ag⁺，由于Ag⁺与CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-均可发生反应而不能共存，所以A盐为AgNO₃；
C盐溶液中产生的气泡为CO₂，说明C盐中含有CO₃^2-，而CO₃^2-与Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺均可发生反应，故C盐为Na₂CO₃，因此D盐中含有的阳离子为Ba²⁺，
由于Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，故D盐为BaCl₂，此时阴离子只剩下SO₄^2-则B盐为CuSO₄，
故答案为：AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；BaCl₂．

点评：此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应时解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理．