题目内容

元素周期表共有
 
个周期、
 
个族，其中含有
 
个主族、
 
个副族．
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：元素周期表共有7个周期、16个族，分别为7个主族、7个副族和1个0族、1个第ⅤⅢ族，以此来解答．
解答： 解：元素周期表有7个横行，则共有7个周期，有18个纵列，共有16个族，分别为7个主族、7个副族和1个0族、1个第ⅤⅢ族，
故答案为：7；16；7；7．
点评：本题考查元素周期表的结构，把握周期、族与横行、纵列的关系为解答的关键，注意18个列但分为16个族，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A
 
   B
 
   C
 
   D
 
．
有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是
 

（2）A与
 
（填写化学式）反应生成D
（3）有机物C中共面的碳原子最多是
 
个
（4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F可能的结构简式
 
．
按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应
 
，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
 
．
有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象 结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 N中不含
 
离子
②
 
 确定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
 
（2）根据①、②、③中的实验回答：NO3-存在于
 
溶液中，理由是
 
；Cl-存在于
 
溶液中，是根据
 
确定的．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
 
．
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
 
．
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为
 
．该反应也可生成A的同分异构体--另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为如图1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
 
．
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：
以H2S的起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果如图2所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系
曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
 
（用含c、t的代数式表示）．
请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．则A极的电极反应式为
 
．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．该反应在石英真空管中进行，如图所示：
①反应（I）的平衡常数表达式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反应达到平衡时I2（g）的转化率为
 
．
②反应（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是
 
．
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
 
（填序号）．
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol?L-1，则该温度下H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质．将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液．在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：
 
；加入铁粉的作用有
 
、
 
．
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是
 
．FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，
 
，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液．
“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2．而一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
A、Ca2O2Cl4
B、KCl?MgCl2?6H2O
C、KMnO4
D、Cu2（OH）2CO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网