Question

A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，F的水溶液呈碱性，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关系（部分反应产物已略去）．

（1）F分子的电子式为

 

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（2）按照要求写出下列变化的化学用语：
①X的水溶液呈弱酸性，请用离子方程式表示其原因：

 

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②电解X溶液的阳极反应式

 

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③写出反应Ⅶ的离子方程式

 

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（3）将充满气体B的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色

 

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（4）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A～G及X、Y均是中学化学常见物质，B、D、E、F、G在常温下为气体，F的水溶液呈碱性，则F为NH₃，B为红棕色，则B为NO₂，溶于水得到Y与E，则Y为HNO₃、E为NO，G与D在放电条件下得到E，G、D分别为N₂、O₂中的一种，E能与D进一步反应得到B，故D为O₂、G为N₂，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，可推知C为Cu，A为CuO，Cu与Y（硝酸）浓溶液反应得到X，可推知X为Cu（NO₃）₂，据此解答．

解答： 解：A～G及X、Y均是中学化学常见物质，B、D、E、F、G在常温下为气体，F的水溶液呈碱性，则F为NH₃，B为红棕色，则B为NO₂，溶于水得到Y与E，则Y为HNO₃、E为NO，G与D在放电体积下得到E，G、D分别为N₂、O₂中的一种，E能与D进一步反应得到B，故D为O₂、G为N₂，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，可推知C为Cu，A为CuO，Cu与Y（硝酸）浓溶液反应得到X，可推知X为Cu（NO₃）₂，
（1）由上述分析可知，F为NH₃，其电子式为，故答案为：；
（2）①X为Cu（NO₃）₂，水溶液中Cu²⁺水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，破坏水的电离平衡，呈弱酸性，
故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
②电解Cu（NO₃）₂溶液，阳极上水放电得到氧气与氢离子，阳极电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+2 H⁺，
故答案为：2H₂O-4e^-=O₂↑+2 H⁺；
③反应Ⅶ的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）存在平衡2NO₂?N₂O₄，正反应为放热反应，充满气体NO₂的玻璃球浸泡在冰水中，平衡正向移动，气体颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）整个过程为NH₃最终得到HNO₃，N元素化合价由-3升高为+5，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2，根据电子转移守恒可知，[5-（-3）]n（NH₃）=4n（O₂），故n（NH₃）：n（O₂）=1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查无机物推断，物质的状态、颜色、F的水溶液呈碱性及转化关系中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质、电解原理等，难度中等．