Question

17．Cu和浓H₂SO₄反应得到25gCuSO₄•5H₂O，被还原的H₂SO₄是（　　）

• A． 4.9g
• B． 8.0g
• C． 9.8g
• D． 19.6g

Answer 1

分析 n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄），Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据硫酸铜和被还原硫酸的关系式计算．

解答 解：n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄），Cu和浓硫酸反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据方程式知，该反应中有一半的硫酸做氧化剂，所以0.1mol硫酸铜生成时有0.1mol硫酸被还原，其质量=0.1mol×98g/mol=9.8g，故选C．

点评 本题以浓硫酸为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒及方程式进行计算，知道硫酸的作用，题目难度不大．