题目内容
18.下列说法正确的是( )| A. | KAl(SO4)2溶液中 c(K+)=2c(SO42-) | |
| B. | 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大 | |
| C. | 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-) | |
| D. | 常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性.(已知醋酸Ka=1.75×10-5 ) |
分析 A.KAl(SO4)2溶液中2 c(K+)=c(SO42-);
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,可生成碳酸钡和碳酸钠;
C.AgCl和AgBr的溶解度不同;
D.醋酸Ka=1.75×10-5,则水解常数为Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10-10,说明电离程度大于水解程度.
解答 解:A.由化合物的化学式的构成可知KAl(SO4)2溶液中2 c(K+)=c(SO42-),故A错误;
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,可生成碳酸钡和碳酸钠,则c(CO32-)增大,故B正确;
C.AgCl和AgBr的溶解度不同,且AgBr较AgCl难溶,则c(Cl-)>c(Br-),故C错误;
D.醋酸Ka=1.75×10-5,则水解常数为Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10-10,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,则溶液呈酸性,故D错误.
故选B.
点评 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重考查学生的分析、计算能力,题目涉及难溶电解质的溶解以及弱电解质的电离,易错点为D,注意电离常数与水解常数的关系,难度中等.
练习册系列答案
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9.下列物质属于碱性氧化物的是( )
| A. | SiO2 | B. | CaO | C. | CO | D. | NaOH |
6.下列说法不正确的是( )
| A. | NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质 | |
| B. | 醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | |
| C. | 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 | |
| D. | 常温下,在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱 |
3.化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )
| A. | 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 | |
| B. | “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 | |
| C. | 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 | |
| D. | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
10.
室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1 | |
| B. | b点所示溶液中c(HA)>c(A-) | |
| C. | pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
| D. | a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b |
16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出,过滤. | 有白色晶体析出 | 白色晶体为KNO3 |
| B | 向2mLNaCl和NaI(浓度均为0.1mol•L-1)混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| C | 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液一定有SO42-或 Ag+ |
| D | 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸 | 没有生成(砖)红色沉淀 | 淀粉未水解 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO4•5H2O,被还原的H2SO4是( )
| A. | 4.9g | B. | 8.0g | C. | 9.8g | D. | 19.6g |