题目内容

18.下列说法正确的是(  )
A.KAl(SO4)2溶液中 c(K+)=2c(SO42-)
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大
C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)
D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性.(已知醋酸Ka=1.75×10-5 )

分析 A.KAl(SO4)2溶液中2 c(K+)=c(SO42-);
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,可生成碳酸钡和碳酸钠;
C.AgCl和AgBr的溶解度不同;
D.醋酸Ka=1.75×10-5,则水解常数为Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10-10,说明电离程度大于水解程度.

解答 解:A.由化合物的化学式的构成可知KAl(SO4)2溶液中2 c(K+)=c(SO42-),故A错误;
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,可生成碳酸钡和碳酸钠,则c(CO32-)增大,故B正确;
C.AgCl和AgBr的溶解度不同,且AgBr较AgCl难溶,则c(Cl-)>c(Br-),故C错误;
D.醋酸Ka=1.75×10-5,则水解常数为Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10-10,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,则溶液呈酸性,故D错误.
故选B.

点评 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重考查学生的分析、计算能力,题目涉及难溶电解质的溶解以及弱电解质的电离,易错点为D,注意电离常数与水解常数的关系,难度中等.

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