题目内容

5．据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（　　）
A．O4与O3、O2互为同素异形体
B．O4与H2反应生成冰
C．O4中各原子最外电子层均达到8电子结构
D．O4的化学性质一定比O2稳定

分析 根据结构式可知，1mol1molO4中含有4NA个O-O键，同种元素之间形成非极性共价键，O4为氧元素的单质，
A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B．O4与H2反应是单质化合反应；
C．氧原子最外层6个电子，可以形成两个共价键达到8电子稳定结构；
D．O4是一种新型的氧分子，其化学性质比较活泼．

解答 解：A．O4与O3、O2是氧元素组成的不同单质为氧元素的同素异形体，故A正确；
B．O4与H2反应是单质化合反应生成冰，故B正确；
C．O4中氧原子最外层6个电子，可以形成两个共价键达到8电子稳定结构，各原子最外电子层均达到8电子结构，故C正确；
D．空气中有O2，没有O4，O4的化学性质比O2活泼，故D错误；
故选D．

点评 本题以信息的形式考查化学键，同素异形体，明确信息中的结构式是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
B．醋酸钠溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D．常温下，在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 
选项 实验操作 实验现象结论 
 A将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出，过滤．  有白色晶体析出 白色晶体为KNO3
 B向2mLNaCl和NaI（浓度均为0.1mol•L-1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 
 C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO42-或 Ag+
 D向淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸 没有生成（砖）红色沉淀 淀粉未水解 
A．AB．BC．CD．D
13．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）
A．N2和O2B．NO和O2C．NO和NO2D．NO2和O2
20．实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
A．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500 mL溶液
B．称取12.5 g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500 mL水配成溶液
C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液
D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液
10．标准状况下，下列物质中，其体积最大的是（　　）
A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol FeD．2mol H2O
17．Cu和浓H2SO4反应得到25gCuSO4•5H2O，被还原的H2SO4是（　　）
A．4.9gB．8.0gC．9.8gD．19.6g
14．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属．铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用．
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成．Fe元素位于元素周期表的d区．基态Al原子的L层电子排布图为．
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为7NA．
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等．一价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞B．（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型为四面体．
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）．
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为 NA
B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA
C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA

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