题目内容
日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（ ）| A、放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+ |
| B、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| C、充电时，锂极与外电源的负极相连 |
| D、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：放电时，该装置是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，充电时，锂电极得电子作阴极，与原电池负极相连，电解熔融氢氧化锂时，阴极上得电子发生还原反应．
解答：
解：A．根据离子移动方向知，锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；
B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故C正确；
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e-=Li，故D正确；
故选B．
B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故C正确；
D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e-=Li，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是C，注意充电时，电极与原电池正负极的解法，为易错点．
练习册系列答案
课堂小作业系列答案
黄冈小状元口算速算练习册系列答案
成功训练计划系列答案
倍速训练法直通中考考点系列答案
一卷搞定系列答案
名校作业本系列答案
相关题目
如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体．请根据图示判断并回答下列问题：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子 |
| B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（ ）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）
| A、方框中的物质Na2SO4 |
| B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、重氛原子可表示为：
| ||
B、乙炔分子的比例模型： | ||
C、四氯化碳的电子式： | ||
D、苯乙醛的结构简式： |