Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）

• A、同温同压下，1LCO₂与O₂的混合气体所含分子数是1LN₂，所含分子数的2倍
• B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C、28gCO和N₂的混合气体中所含分子总数为N_A
• D、22.4L H₂，中含有N_A个H₂分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据同温同压下气体摩尔体积相同及N=

1L

Vm

?N_A分析；
B、根据常温下溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧根离子的物质的量及数目；
C、一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；
D、没有告诉是标准状况下，无法根据氢气体积计算出氢气的物质的量及分子数．

解答： 解：A、同温同压下，具有相同的气体摩尔体积V_m，由N=

1L

Vm

?N_A可知1L1LCO₂与O₂的混合气体所含分子数与1LN₂所含分子数相等，故A错误；
B、常温下，PH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故B错误；
C、由于一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol，所以28g28gCO和N₂的混合气体中含有1mol气体分子，所含分子总数为N_A，故C正确；
D、不是标准状况下，无法计算22.4L氢气的物质的量，也就无法计算氢气的分子数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意气体是否在标准状况下，否则无法计算气体的物质的量；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又涵盖了多角度的化学知识内容．