Question

11．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1  
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.31kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 根据上述热化学方程式可以确定H₂、CH₄的燃烧热
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-241.8kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H＞-890.31kJ•mol^-1
• D． 8gCH₄完全燃烧释放出的热量为445.155kJ

Answer 1

分析 A、氢气生成稳定的氧化物液态水；
B、不液态转化气态的热量变化；
C、不完全燃烧放出的热量少，变成气态水放出的热量少；
D、反应物和生成物的状态不知．

解答 解：A、氢气生成稳定的氧化物液态水，所以无法确定氢气的燃烧热，故A错误；
B、不液态转化气态的热量变化，而气态水变成液水要放出热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H＜-241.8kJ•mol^-1，故B错误；
C、不完全燃烧放出的热量少，变成气态水放出的热量少，所以CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H＞-890.31kJ•mol^-1，故C正确；
D、反应物和生成物的状态不知，所以无法判断能量的变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式和燃烧热的计算的应用，热化学方程式的计算分析，题目难度中等．