题目内容
5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C | |
| B． | 反应进行到1s时，v（A）=v（D） | |
| C． | 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 | |
| D． | 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） |
分析 由图可知，B、C的物质的量减少，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物、A、D为生成物，结合图中物质的量的变化量可知，（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，6s达到平衡，则反应为3B+4C?6A+2D，结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，反应为3B+4C?6A+2D，故A错误；
B．反应进行到1s时，由速率之比等于化学计量数之比可知v（A）=3v（D），故B错误；
C．反应进行到6s时，达到平衡，同种物质的正逆反应速率相等，由化学计量数可知，各物质的速率不等，故C错误；
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为$\frac{\frac{1mol-0.4mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、平衡判断、速率关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 | |
| B． | 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 | |
| C． | 明矾易溶于水，可用作净水剂 | |
| D． | 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 |
13．
环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$
+H2O
环己醇、环己烯的部分物理性质见表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品．实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物．
Ⅱ：环己烯的提纯．主要操作有abcde；
a．向馏出液中加入精盐至饱和；
b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c．静置，分液；
d．加入无水CaCl2固体；
e．蒸馏
回答下列问题：
（1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏稳定不宜过高的原因是减少未反应的环己醇蒸出．
（2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发．
（3）加入精盐至饱和的目的是增加水层的密度，有利于分层．
（4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸
（5）加入无水CaCl2固体的作用是除去有机物中少量的水
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子3．
环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O环己醇、环己烯的部分物理性质见表：
| 物质 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3，20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.9624 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 83（70.8）* | 0.8085 | 不溶于水 |
Ⅰ：制备环己烯粗品．实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物．
Ⅱ：环己烯的提纯．主要操作有abcde；
a．向馏出液中加入精盐至饱和；
b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c．静置，分液；
d．加入无水CaCl2固体；
e．蒸馏
回答下列问题：
（1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏稳定不宜过高的原因是减少未反应的环己醇蒸出．
（2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发．
（3）加入精盐至饱和的目的是增加水层的密度，有利于分层．
（4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸
（5）加入无水CaCl2固体的作用是除去有机物中少量的水
（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子3．
10．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存 | |
| C． | 在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能 | |
| D． | 将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象 |
14．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
15．
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（ ）
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员屠呦呦于1971年首先从黄花蒿中发现抗疟有效提取物，1972年分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素，拯救了数千万人的生命．青蒿素的分子结构如图．下列说怯错误的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素是芳香族化合物 | |
| C． | 青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 | |
| D． | 青蒿素不能发生加成反应 |