下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．二氧化硅熔点高.可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气.可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水.可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性.可用于漂白纸张题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
	B．	过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂
	C．	明矾易溶于水，可用作净水剂
	D．	二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

分析 A．二氧化硅具有良好的光学特性；
B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
C．依据盐类水解的性质解答；
D．依据二氧化硫的漂白性解答．

解答解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，与熔点高无关，故A错误；
B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂，故B正确；
C．明矾水溶液中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，与水溶性无关，故C错误；
D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸张，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

16．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

	A．	除去CO中的CO₂		B．	酸碱中和滴定
	C．	中和热测定		D．	实验室制取乙酸乙酯

SO₂

H₂SiO₃

Na₂CO₃

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃、l0IKP_a下，N_A个C¹⁸O₂分子的质量为48g
	B．	标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A
	C．	1mol白磷（P₄）分子中所含化学键的数目为4N_A
	D．	1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0．l N_A

1．下列装置有关说法错误的是（　　）

	A．	装置可以用来验证碳的非金属性比硅强
	B．	装置可以用来比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性
	C．	装置先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
	D．	装置制备Fe（OH）₂并能保证较长时间观察到白色

11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe₃O₄．
（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是ab（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H₂SO₄
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L^-1=1.000×10^-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO₂）=0.614-m（SO₂）=0.550g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b．碱石灰吸收了空气中的CO₂
c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
	B．	反应进行到1s时，v_（A）=v_（D）
	C．	反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
	D．	反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	将SO₂通入品红溶液中，溶液的红色褪去
	B．	将5滴氯化铁饱和溶液滴入25mL煮沸的蒸馏水中继续加热，液体变红褐色
	C．	向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
	D．	将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀

3．含氮废水需经处理后排放，有的含氮废水中含有NO₃^-，有的含氮废水中含有NH₄⁺，不同的含氮废水处理方法不同．
（1）某实验小组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟含氮废水脱氮过程，探究脱氮原理．
实验前：先用0.1mol/L H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质．然后用蒸馏水洗涤至中性，将KNO₃溶液的pH调至2.5，为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入N₂（写化学式）．

（2）有氧气时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可发生如下转化，请将离子方程式补充完整：
4NH₄⁺+5O₂═N₂O+6H⁺+2NO₂^-+5H₂O．
（3）图2是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①阳极区溶液中发生反应的离子方程式为：3Cl₂+2NH₄⁺=N₂+8H⁺+6Cl^-；
②当生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1时，测得处理后废水的pH减小，请简述原因：电路中通过相同电量时，若生成n （H₂）：n （N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

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