向21.6g Fe3O4.Fe2O3.FeO.Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时.固体恰好完全溶解.所得溶液中不含Fe3+.若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物.固体减少的质量为( )A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．向21.6g Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．

1.12 g

B．

2.24 g

C．

3.36 g

D．

6.40 g

分析向21.6g Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量．

解答解：向21.6g Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄）=0.42L×0.5mol/L=0.21mol，
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，
所以固体减少的质量为：0.21mol×16g/mol=3.36g，
故选C．

点评本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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	A．	反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mo^-l，逆反应的活化能为Eb kJ•mol^-l，则△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
	B．	某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
	C．	将0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	D．	将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

1．SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO₂具有漂白作用的组合是（　　）
①KMnO₄（H⁺，aq） ②品红溶液③溴水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强
	B．	Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强
	C．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

5．

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）

	A．	1molN₄气体转化为N₂时要吸收206kJ能量
	B．	N₄是一种新型化合物
	C．	1molN₄气体转化为N₂时要放出740kJ能量
	D．	N₄是N₂的同位素

15．

自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
（1）请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．
（2）XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF₂晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

2．下列关于0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大
	C．	离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	温度升高，c（HCO₃^-）增大

19．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	强碱性的溶液中，Na⁺、S^2-、[Al（OH）₄]^-、SO₃^2-
	B．	酸性溶液中，Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	能与铝放出H₂的溶液中、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	无色溶液中Ca²⁺、Cu²⁺、ClO^-、NO₃^-

20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．

根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe₂O₃，KAl（OH）₃；
（2）写出H→G的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

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