Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mo^-l，逆反应的活化能为Eb kJ•mol^-l，则△H=-（ Ea-Eb）kJ．mol-l
• B． 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
• C． 将0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

Answer 1

分析 A．反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ•mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ•mol^-1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差；
B．某温度下，100g水中溶解氯化钠的最大质量即是其溶解度；
C．0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，结合物料守恒和电荷守恒分析；
D．弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．

解答 解：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故A错误；
B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：$\frac{S}{100+S}$×100%=w%，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；
C、0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），整理两式得到：2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D、将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，K_a（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查反应焓变的计算、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较方面的知识，难度中等．