题目内容

19．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）
A．强碱性的溶液中，Na+、S2-、[Al（OH）4]-、SO32-
B．酸性溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．能与铝放出H2的溶液中、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．无色溶液中Ca2+、Cu2+、ClO-、NO3-

分析 A．碱性条件下离子之间不发生任何反应；
B．酸性条件下离子发生氧化还原反应；
C．能与铝放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液；
D．有颜色的离子不能存在．

解答 解：A．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．酸性条件下Fe2+、NO3-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能与铝放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下Cu2+不能大量存在，酸性条件下不能存在NO3-离子，否则不能生成氢气，故C错误；
D．Cu2+有颜色，不能存在，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，本题注意把握题中各项要求，为解答该题的关键，学习中注意把握相关离子的性质．

练习册系列答案
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9．钒（23V）广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源．回答下列问题：
（1）钒原子的外围电子排布式为3d34s2，所以在元素周期表中它应位于VB族．
（2）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．当SO2气态为单分子时，分子中S原子δ电子对有3对，S原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为S3O9，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小；

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子中V的杂化轨道类型为sp3；以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3；
（4）钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示．该氧化物的化学式为VO2，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．
10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g
7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
14．请回答：
（1）某同学用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定是选用酚酞试剂作指示剂，如何判断滴定达到终点锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去．
（2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度．高锰酸钾溶液应盛放在图1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱碱
d、由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示：
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72- $?_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入FeSO4•7H2O进行处理，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
4．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：
负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极O2+2H2O+4e-=4OH-．
11．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）当X是强酸时，E是H2SO4．写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
8．如表中物质分类完全正确的是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳
C小苏打盐酸铁氨气
D硫酸食盐水氯化铜纯碱
A．AB．BC．CD．D
9．在一定条件下，2N02?N204正反应放热，达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大
B．只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的
C．加压时，混合气颜色开始变浅，后来又逐渐加深
D．加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅

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