Question

17．如图为电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． a电极附近呈红色，b电极附近无明显变化
• B． 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
• C． Na₂SO₄水溶液浓度逐渐增大
• D． 当电路中通过0.04mol e^-时，a电极逸出气体的体积为448mL

Answer 1

分析 由图可知，a与电源负极相连，a为阴极，电解时a电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，溶液呈碱性，遇酚酞试液变红色；b与电源正极相连，b电极为阳极，阳极上失电子发生还原反应，所以电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，b电极附近溶液出酸性，以此来解答．

解答 解：A．a发生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，溶液呈碱性，遇酚酞试液变红色，b电极附近溶液出酸性，遇酚酞不变色，故A正确；
B．由电子守恒可知2H₂↑～4e^-～O₂↑，相同条件下，体积为a电极的大于b电极的，故B正确；
C．实质为电解质，则Na₂SO₄水溶液浓度逐渐增大，故C正确；
D．由2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-可知通过0.04mol e^-时，a电极逸出气体为0.02mol，但状态未知，Vm未知，不能计算气体的体积，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．