题目内容

5．现有下列九种物质：①H2　②铝　③CuO　④CO2　⑤NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是②⑦⑧⑨；属于电解质的是③⑤⑥⑨；属于非电解质的是④．（填序号）
（2）写出⑤⑨在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．

分析 （1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）⑤NaHSO4，⑨熔融Al2（SO4）3都为强酸形成的可溶性盐，据此书写电离方程式；
（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子；依据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸铝的物质的量，依据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）②铝中含有自由电子，⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3都存在自由移动的离子，所以能够导电；
③CuO ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；
④CO2自身不能电离出自由移动离子，不能导电属于非电解质；
故答案为：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④；
（2）⑤NaHSO4为强酸形成的可溶性盐，NaHSO4在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，⑨熔融Al2（SO4）3为强酸形成的可溶性盐，硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
硫酸铝的物质的量=$\frac{34.2g}{342g/mol}$=0.1mol，硫酸根离子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，硫酸根离子的物质的量浓度=$\frac{0.3mol}{0.25L}$=1.2mol/L；
故答案为：1.2mol/L．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，电离方程式的书写、物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度概念及计算方法．

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