题目内容
9．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染现象不胜枚举．下列现象与大气污染有关的是（ ）①温室效应 ②酸雨 ③臭氧空洞．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①②③ |
分析 ①温室效应与二氧化碳、甲烷的排放有关，导致全球温度升高；
②酸雨与N、S的氧化物排放有关，导致雨水酸性增强；
③臭氧空洞与含氟化合物的使用有关，导致臭氧层破坏，紫外线可使人患皮肤癌等．
解答 解：①温室效应与二氧化碳、甲烷的排放有关，导致全球温度升高；
②酸雨与N、S的氧化物排放有关，导致雨水酸性增强；
③臭氧空洞与含氟化合物的使用有关，导致臭氧层破坏，紫外线可使人患皮肤癌等，
以上现象均与大气污染有关，
故选D．
点评 本题考查环境污染，为高频考点，把握常见环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液（足量）是（ ）
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥红纸条c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液（足量）是（ ）| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 浓硫酸 | C． | 饱和食盐水 | D． | NaOH溶液 |
20．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 | |
| B． | 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 | |
| C． | 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
17．
如图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（ ）
如图为电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后，石墨两极附近分别滴加几滴酚酞溶液，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | a电极附近呈红色，b电极附近无明显变化 | |
| B． | 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 | |
| C． | Na2SO4水溶液浓度逐渐增大 | |
| D． | 当电路中通过0.04mol e-时，a电极逸出气体的体积为448mL |
类别醇类或芳香醇．官能团的结构简式-OH名称羟基．
类别酯类．官能团的结构简式-COOC-名称酯基．
类别羧酸或芳香酸．官能团的结构简式-COOH名称羧基．
14．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/k | 物质的起始浓度/mol•L-1 | CH3OH的平衡浓度/mol•L-1 | ||
| c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | |||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A． | 该反应的正反应吸热 | |
| B． | 达到平衡时，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c（CH3OH）的两倍 | |
| C． | 达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍 | |
| D． | 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大 |
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
18．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（ ）
| A． | 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 | |
| B． | 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 | |
| C． | 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 | |
| D． | 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识 |
19．以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]为原料，制备CuSO4•5H2O的流程如图：
已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
表2
请回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）
已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
| 试剂 | 成分 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液 | 含25.2% NaClO | 450 |
| 双氧水 | 含30% H2O2 | 2400 |
| 浓硝酸 | 含98% HNO3 | 1500 |
| 氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）