题目内容
9．C6H14的烷烃一氯代物种类有（ ）| A． | 17种 | B． | 15种 | C． | 12种 | D． | 8种 |
分析 先根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，再根据等效氢原子的判断方法确定其其一氯代物的同分异构体数目．
解答 解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3，含有3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，
主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，前者含有5种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有5种，后者含有4种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有4种，
主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3，CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，前者含3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，后者含有2种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有2种，
则C6H14的烷烃一氯代物种类有3+5+4+3+2=17种，
故选A．
点评 本题考查同分异构体的书写以及一氯代物数目的判断，注意等效氢原子的寻找方法是关键，难度中等．
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18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．
①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
