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4．绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（ ）| A． | 湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
| B． | 高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | |
| C． | 制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | |
| D． | 制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2C2H4O （ 环氧乙烷） |
分析 “化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
解答 解：A、B、C三个选项中反应产物有多个，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物．D中只有一种产物原料物质完全被利用．
故选D．
点评 绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．
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14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （ ）
| A． | 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 | |
| B． | 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 | |
| C． | 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 | |
| D． | 定容时仰视读数． |
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
| C． | 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒 | |
| D． | 同种元素的不同核素之间互为同位素 |
9．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
| A． |  | |
| B． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O | |
| D． | CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$ CO2+2H2O |
16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、CO32- | B． | NH4+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、HCO3-、NO3-、SO42- | D． | K+、MnO4-、Na+、Cl- |
，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：