题目内容

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的C曲线表示（填序号）．

分析 （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，则钡离子和剩余的硫酸根离子之间反应；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强．

解答 解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
故选：A；
在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，则钡离子和剩余的硫酸根离子之间反应，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：A；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
故答案为：C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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