题目内容
3．试验中，下列实验操作正确的是（ ）| A． | 用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时，发现取量过多，为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中 | |
| B． | 硝酸钡溶于水，故可将含硝酸钡的废液倒入水槽，再用水冲入下水道 | |
| C． | 用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌 |
分析 A、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；
B、硝酸钡是重金属盐；
C、蒸发结晶时将溶液全部蒸干容易引起晶体的迸溅；
D、浓硫酸稀释放热．
解答 解：A、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；
B、硝酸钡是重金属盐，有毒，会引起环境污染，故B错误；
C、蒸发结晶时将溶液全部蒸干容易引起晶体的迸溅，故应当有大量晶体析出、少量晶体剩余时即停止加热，剩余的液体用余热蒸干，故C错误；
D、浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入水中，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验安全问题，为高频考点，涉及物质分离提纯、基本实验操作等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，题目难度不大．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 | |
| B． | 两种元素组成的分子中一定只有极性键 | |
| C． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 | |
| D． | 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 |
6．在明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A． | Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| B． | Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2- | |
| C． | 2 Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| D． | 4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2Al（OH）3↓+2AlO2- |
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| B． | 0.1 mol CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA | |
| C． | 46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | |
| B． | 次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒 | |
| C． | 漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色 | |
| D． | 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色 |
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 1 mol Fe含有原子数NA |
，G的结构简式
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13．在工业生产中，人们不断地寻找新的催化剂，主要目的是（ ）
| A． | 使反应更完全 | B． | 使吸热反应变成放热反应 | ||
| C． | 降低生产能耗 | D． | 改变反应途径 |