题目内容
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 1 mol Fe含有原子数NA |
分析 A、二氧化碳为三原子分子；
B、求出硫酸钠的物质的量，然后根据硫酸钠中含2个钠离子来分析；
C、标况下水为液态；
D、铁由铁原子构成．
解答 解：A、二氧化碳为三原子分子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；
B、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而硫酸钠中含2个钠离子，故1mol硫酸钠中含2NA个钠离子，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、铁由铁原子构成，故1mol铁中含有的铁原子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（ ）
| A． | 氢氧化铝能溶于强碱溶液 | B． | 铝片能与盐酸反应生成氢气 | ||
| C． | 氯化铝溶液显酸性 | D． | 铝能发生铝热反应 |
6．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原 | |
| B． | 熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 | |
| C． | 铜的电解精炼过程中纯铜做阳极 | |
| D． | 上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收 |
3．试验中，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时，发现取量过多，为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中 | |
| B． | 硝酸钡溶于水，故可将含硝酸钡的废液倒入水槽，再用水冲入下水道 | |
| C． | 用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌 |
10．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | CO2能引起温室效应，是一种大气污染物 | |
| B． | 硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 | |
| C． | SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 | |
| D． | NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨 |
20．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
对下列概念的说法正确的是（ ）
| A． | 电解质与非电解质属于包含关系 | |
| B． | 化合物与碱性氧化物属于包含关系 | |
| C． | 单质与化合物属于交叉关系 | |
| D． | 氧化还原反应与分解反应属于并列关系 |
+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$
+2HCl，该反应过程中涉及的反应类型是取代反应．
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+nH2O．
，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为
+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$
+H2O+2Ag↓+3NH3．
为原料制备G（
）的合成路线：
$\stackrel{CH_{3}I}{→}$
$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
$\stackrel{HI}{→}$
．
5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | HCO3- | C． | NH4+ | D． | SO42- |