在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g).以下是不同情况下的反应速率.其中最快的是 ( ) A．v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(H2O)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 ( )

A．v(O₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1 　 B．v(NH₃)=0.02 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)=0.04 mol·L^-1·s^-1 D．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

②氨水中水电离出的c（OH^-）

＜

10^-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为

mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N₂的转化率为

50%

．
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①

＞

②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ

＞

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始浓度mol/L		平衡时的浓度mol/L	平衡时放出的热量/KJ
容器编号	I₂	H₂	HI	平衡时放出的热量/KJ
甲	0.01	0.01	0.004	Q₁
乙	0.02	0.02	a	Q₂

D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程__________________

②氨水中水电离出的c(OH^－)________10^－7 mol/L(填写“＞”、“＜”或“＝”)

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为________．

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol　A．

①写出氨气和氟气反应的化学方程式________；

②在标准状况下，每生成1 mol　B，转移电子的物质的量为________mol．

(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N₂和4 mol　H₂，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

①达到平衡时，N₂的转化率为________．

②若向该容器中加入a mol　N₂、b mol　H₂、c mol　NH₃，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若将2 mol　N₂和4 mol　H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．

③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂ (g)NH₃(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ 若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度I_________Ⅱ （填“>”、“<”或“=”）。

一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反映：。在1000℃时，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K= ；当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K ；升高温度，则K （后两空填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在1000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡是，容器中= 。

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