题目内容

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水电离出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
50%
50%
．
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析：（1）①氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子；
②酸或碱抑制水电离；  
③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小；
（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=
8.96L
22.4L/mol
：0.3mol=4：3，根据原子守恒知，生成的另一种物质是NF3；
（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，利用差量法计算参加反应的氮气，再结合转化率进行计算；
②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，①中转化率比②中的高，参加反应的氮气的物质的量较②多；
③恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小．
解答：解：（1）①氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，反应方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
②氨水溶液呈碱性，抑制水电离，所以c（OH-）＜10-7mol/L，故答案为：＜；  
③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），结合溶液中电荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=
8.96L
22.4L/mol
：0.3mol=4：3，根据原子守恒知，生成的另一种物质是NF3；
①铜作催化剂条件下，氨气和氟气反应生成氟化铵和三氟化氮，反应方程式为：4NH3+3F2 
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜），
故答案为：4NH3+3F2 
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量=1mol（3+3）=6mol，故答案为：6；
（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，反应后气体减少的物质的量=
1
3
(2+4)mol=2mol，根据方程式知，参加反应的氮气的物质的量=混合气体减少的物质的量的一半=1mol，所以氮气的转化率=
1mol
2mol
×100%=50%，故答案为：50%；
②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于②中起始含有cmol NH3，故②中反应生成的氨气比①少，①中参加反应的氮气的物质的量较②多，所以放出的热量①＞（2），故答案为：＞；
③恒容条件下反应，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则压强逐渐减小，抑制平衡向正反应方向移动，所以恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小，故答案为：＞．
点评：本题考查较综合，涉及平衡移动原理、离子浓度大小的比较等知识点，这些都是学习难点，注意分析恒容和恒压条件下物质转化率的不同点，为易错点．
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（2008?佛山一模）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
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500℃、铁触煤
2NH3△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为
NH3
NH3
；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）
BC
BC
；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
c
c
，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
a
a
．
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；
⑤氨水中水电离出的c（OH-）
＜
＜
  10-7 mol?L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

 

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
___________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

（4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

 

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