题目内容

月球的土壤中吸附着数百万吨的
 
3
2
He，每百吨
 
3
2
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列说法不正确的是（　　）
A、
 
3
2
He原子核内有2个质子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He属于同种元素
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互为同位素
D、
 
4
2
He的最外层电子数为2，所以
 
4
2
He具有较强的失电子能力
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,同位素及其应用
专题：
分析：A．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；
B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数；
D．金属性是元素的原子失去电子的能力．
解答： 解：A．23He原子核内含有2个质子，故A正确；
B．24He和23He质子数相同，都属于氦元素，故B正确；
C．24He和23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
故选：D．
点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．
练习册系列答案
相关题目
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛．以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸（黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华．）的反应原理为：
+Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去），实验步骤如下：
步骤1：向250mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合．在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5h至反应液呈黑色．
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50mL水分两次洗涤．将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10min，冷却后抽滤．
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5% NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤．将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品．
（1）在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有
 
、
 
．
（2）在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是
 
．
（3）在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是
 
．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
 
、
 
（填仪器名称）．
（4）步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是
 
．用NaOH溶液处理后，需50℃温热后抽滤的原因是
 
．
（5）制得的粗产品需要进一步精制（纯化），根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制（纯化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
 
法完成．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
溶解
①
BzCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
过滤
⑤
滤液
适量盐酸
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、
 
、
 
． 
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是
 
、
 
．  
（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
 
．
（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况 ）
 
→
 
→
 

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）
 
．
（1）在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
 

A．碎泡沫塑料    B．环形玻璃棒    C．底部垫纸条    D．两个量筒
（2）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是
 
，
 
．
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
 
（“偏大”、“偏小”、“不变”）
现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终消耗的硝酸的物质的量是（　　）
A、12 mo1
B、15 mo1
C、16 mo1
D、17 mo1
对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C、某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D、往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是（　　）
操作和现象解释
A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃．因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-，加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀．
B向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色．苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
C要除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲烷不能被氧化．
D向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀．说明蔗糖水解产生了葡萄糖．
A、AB、BC、CD、D
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已经潮解
B、定容时仰视刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、称量时所用砝码生锈
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：
 
．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
a．容器中压强不变   
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）  
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：

①向分解池中通入高温水蒸气的作用是
 
．
②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
 
．当电子转移的物质的量为
 
时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：

解决如下问题：①写出CaH2的电子式
 
．
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
 
．
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
 
．

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