题目内容
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极分别是 （填“阳极”或“阴极”）．
（2）a电极的电极反应式是 ．
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 ．
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）．
A．KSCN溶液 B．CuCl2溶液 C．H2O2溶液 D．K3[Fe（CN）6]．
请回答：
（1）装置中的b电极分别是
（2）a电极的电极反应式是
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是
A．KSCN溶液 B．CuCl2溶液 C．H2O2溶液 D．K3[Fe（CN）6]．
考点：电解原理
专题：
分析：（1）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极；
（2）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
（3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，据此书写；
（4）电解池的阳极是活泼电极时，则阳极上是电极本身失电子的过程；
（5）根据亚铁离子的检验方法来回答．
（2）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
（3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，据此书写；
（4）电解池的阳极是活泼电极时，则阳极上是电极本身失电子的过程；
（5）根据亚铁离子的检验方法来回答．
解答：
解：（1）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极，故答案为：阳极；
（2）a为阴极，阴极发生还原反应，根据放电顺序，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，本身被还原为铬离子，根据元素守恒，得到Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr3+、Fe3+、H2O；
（4）金属Fe作阳极，该电极是金属铁失电子，此时可产生还原剂Fe2+，将重铬酸根离子还原，而石墨作阳极不能提供还原剂，故答案为：Fe作阳极，可产生还原剂Fe2+，而石墨作阳极不能提供还原剂；
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是K3[Fe（CN）6]，根据是否出现蓝色沉淀得到结论即可，
故答案为：D．
（2）a为阴极，阴极发生还原反应，根据放电顺序，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）亚铁离子具有还原性，能被重铬酸根氧化为铁离子，本身被还原为铬离子，根据元素守恒，得到Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr3+、Fe3+、H2O；
（4）金属Fe作阳极，该电极是金属铁失电子，此时可产生还原剂Fe2+，将重铬酸根离子还原，而石墨作阳极不能提供还原剂，故答案为：Fe作阳极，可产生还原剂Fe2+，而石墨作阳极不能提供还原剂；
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是K3[Fe（CN）6]，根据是否出现蓝色沉淀得到结论即可，
故答案为：D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及氧化还原反应的基本知识，难度中等．
练习册系列答案
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