题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
 实验操作实验现象结论
A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应
D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
A、AB、BC、CD、D
考点：铝的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；
B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．
解答： 解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；
B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；
C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；
D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已经潮解
B、定容时仰视刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、称量时所用砝码生锈
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：
 
．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
a．容器中压强不变   
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）  
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2：

①向分解池中通入高温水蒸气的作用是
 
．
②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
 
．当电子转移的物质的量为
 
时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：

解决如下问题：①写出CaH2的电子式
 
．
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
 
．
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
 
．
下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
A、C4H10和C20H42
B、和
C、C4H8和C3H6
D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A、Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应
B、Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
C、NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
D、制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

（1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：
 
．
（2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：
 
．
（3）Q与Q1的关系：Q
 
Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反应的反应热为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，
 
元素的化合价升高，则该元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）电子；而
 
元素的化合价降低，则该元素的原子被
 
（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH=
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
 

（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为
 
．
（1）金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生
 
反应而引起损耗的现象．
（2）金属腐蚀可分为
 
和
 
．
（3）金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀．两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为
 
，吸氧腐蚀的正极反应为
 

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为
 
．
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
 
．

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
 
极．
葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（　　）
A、40%B、6.7%
C、53%D、60%

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