Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：．B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．
回答下列问题：
（1）写出下列元素的 符号：A

 

 B

 

 D

 

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

 

，电负性最大的元素是

 

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

 

（填“高“或“低“），原因

 

（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是

 

晶体、

 

晶体、

 

晶体
（6）画出D的核外电子排布图

 

，这样排布遵循了

 

原理和

 

规则．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）根据以上推断分析；
（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，则碱性越强；
（3）根据同周期第一电离能和电负性的变化规律分析；
（4）分子间形成氢键则沸点较高；
（5）根据微粒间的作用力分析；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子．

解答： 解：A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A的核外电子数为14，A为Si元素；所以A、B、C同为第三周期元素，B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C为为第三周期元素，C的最外层有三个成单电子，则C为P元素，C、D同主族，则D为N元素；E的外围电子排布式为3d⁶4s²，则E为Fe元素，
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；N；
（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO₃，金属性越强，则碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
故答案为：HNO₃；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物NH₃比C的氢化物PH₃的沸点高，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，故答案为：NH₃；因为氨气分子间形成氢键；
（5）A、B、C最高价氧化物分别为SiO₂、Na₂O、P₂O₅晶体类型分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、氢键对物理性质的影响、第一电离能和电负性比较等，题目难度中等，根据原子结构和电子排布推断元素是解题的关键，难点是画出核外电子排布图．