题目内容
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为 ；元素T在周期表中位于第 族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 ．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 ．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）．
③L的最高价含氧酸的化学式为 向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为 ．
（1）M的离子结构示意图为
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，由（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，可知L为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题，本题中注意外界条件对化学平衡的影响，注意把握热化学方程式的书写方法．
解答：
解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：
；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：； 第三周期ⅦA族；
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，
故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O；
②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；
③N的最高价含氧酸的化学式为：HNO3，含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，发生的反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，4mol硝酸氧化铁生成硝酸铁时需要1molFe，硝酸铁氧化铁生成硝酸亚铁时需要0.5mol铁，最终生成亚铁离子的物质的量是1.5mol，其图象为
，
故答案为：HNO3，；
（5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，
0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，
则反应的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：； 第三周期ⅦA族； （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，
故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O；
②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；
③N的最高价含氧酸的化学式为：HNO3，含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，发生的反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，4mol硝酸氧化铁生成硝酸铁时需要1molFe，硝酸铁氧化铁生成硝酸亚铁时需要0.5mol铁，最终生成亚铁离子的物质的量是1.5mol，其图象为
，故答案为：HNO3，
；（5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，
0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，
则反应的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
点评：本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl．其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出．这点也是近年来推断题的变化之处．
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出．氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式，铁和硝酸反应注意反应过程．二是考查化学平衡移动知识，比较基础．三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来．
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出．氨气与H2O2反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式，铁和硝酸反应注意反应过程．二是考查化学平衡移动知识，比较基础．三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来．
练习册系列答案
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| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D、容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅲ中A的转化率相同 |
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| 元素编号 | 元素性质或结构 |
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