题目内容

18．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（　　）
A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、稀硫酸

分析 A．Na2CO3与盐酸反应可生成含钠化合物NaHCO3、NaCl或只有NaCl；
B．NaOH溶液、CO2反应可生成含钠化合物Na2CO3或NaHCO3；
C．NaHCO3溶液、石灰水，可生成含钠化合物NaOH或Na2CO3；
D．Na2O2、稀硫酸反应只生成含钠化合物Na2SO4．

解答 解：A．Na2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成含钠化合物NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成含钠化合物NaCl，故A错误；
B．NaOH溶液、CO2反应，如二氧化碳不足，则生成含钠化合物Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成含钠化合物NaHCO3，故B错误；
C．NaHCO3溶液、石灰水反应，如石灰水不足，则生成含钠化合物Na2CO3，如石灰水过量，则生成含钠化合物NaOH，故C错误；
D．Na2O2、稀硫酸反应只生成含钠化合物Na2SO4，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查钠的化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及相关方程式的书写和判断，难度不大．

练习册系列答案
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8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+，
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na2SO3溶液己变质．
9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
6．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI
13．0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，
求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后所得溶液物质的量浓度．
3．下列反应的△H＜0的是（　　）
A．铝和稀硫酸反应B．碳酸氢铵受热分解
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应   
10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式来说明）．
向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

（1）填写表中开空白：

实验步骤

肯定不存在的离子

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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