题目内容
19．需要加入适当的氧化剂才能实现的变化是（ ）| A． | PCl3→PCl5 | B． | HNO3→NO2 | C． | S→S2- | D． | SO3→H2SO4 |
分析 下列变化需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以三氯化磷是还原剂需要氧化剂才能实现，如氯气，故A正确；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故B错误；
C．该反应中S元素化合价由0价变为-2价，则S是氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应才能实现，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．
练习册系列答案
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9．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
| 平均风速（m/s） 天气情况 | 空气中SO2的平均含量（mg/L） |
| 雨前 | 0.03 |
| 雨后 | 0.01 |
| 晴 | 0.015 |
| 晴 | 0.03 |
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO2$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
7．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3 | B． | 碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O | ||
| C． | 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7 | D． | 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3 |
14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
| A． | 0.56L | B． | 1.12L | C． | 2.24L | D． | 3.36L |
．
9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 | |
| B． | 利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 | |
| D． | 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 |