题目内容

20．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为③＞②=①．
b．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为②=①＞③．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为②＞①=③．

分析 （1）a．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比；
b．使锌恰好完全反应时，消耗氢离子的物质的量相等，对于物质的量浓度相等的酸，酸的元数越大，其体积越小；
（2）三种酸的物质的量相等，
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，据此判断溶液中氢离子浓度大小；
b．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比．

解答 解：（1）a．消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，三种酸的物质的量浓度相等、体积相同，则其物质的量相等，硫酸是二元酸，而盐酸、醋酸是一元酸，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③=2×①=2×②，
故答案为：③＞①=②；
b．相同浓度的不同酸与等质量的锌恰好反应时，消耗的氢离子的物质的量相等，对于物质的量浓度相等的酸，酸的元数越大，需要的酸体积越小，硫酸是二元酸，而盐酸、醋酸是一元酸，所以需要酸的体积大小顺序是a=b＞c，
故答案为：②=①＞③；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，
故答案为：②＞①＞③；
b．等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③，
故答案为：②＞①=③．

点评 本题考查了弱电解质的电离，物质的量浓度相同、PH相同的强酸与弱酸的比较是难点，难度中等，明确弱电解质电离特点是解题关键，易错点是（1）b、（2）b，正确理解“完全中和”的含义非常重要．

练习册系列答案
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