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7．滴定管精确到0.01mL，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需检漏．

分析 滴定管精确到0.01mLml，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，有活塞或塞子的仪器需检漏．

解答 解：滴定管精确到0.01mL，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性应装在酸式滴定管中，滴定管有活塞或塞子，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需检漏，故答案为：0.01；酸式滴定管；碱式滴定管；酸式；检漏．

点评 本题考查常见仪器的使用，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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17．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（　　）
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
18．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝水解．
（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是bd（选填编号）．
a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是ad（选填编号）．
a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为5．
15．下列说法正确的是（　　）
A．某温度时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．稀释 0.1mol/L CH3COONa溶液过程中，c（OH-）/c（CH3COO-）增大
2．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
12．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式Al3+＜K+＜S2-．
（4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O（写化学式）．
19．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
16．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（　　）
A．AlCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl
17．下列分散系中，适宜用过滤的方法将分散质与分散剂分离的是（　　）
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．互不相容的两种液体

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