题目内容
1．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 实验室用装置①制取氨气 | |
| B． | 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 | |
| C． | 装置③是原电池，锌电极为负极，发生还原反应 | |
| D． | 装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
分析 A．氯化铵受热易分解，在温度较低时又重新生成氯化铵；
B．为防止倒吸，X物质的密度比水的大，且与水不互溶；
C．铜锌原电池中，锌较活泼，做原电池的负极；
D．氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化．
解答 解：A．因氯化铵受热易分解，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，故A错误；
B．氨气不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨气从四氯化碳进入水中可被吸收，有效防止倒吸，故B正确；
C．铜、锌、硫酸原电池中，锌较活泼，做原电池的负极，失电子被氧化，故C错误；
D．氢氧化亚铁易被氧化，应注意隔绝空气，应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验基本操作、原电池原理，题目难度不大，注意B选项中防止倒吸的原理，为易错点．
练习册系列答案
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2．烯烃、炔烃、芳香烃和乙醛都能发生加成反应．这是因为它们都含有（ ）
| A． | 单键 | B． | 不饱和碳原子 | C． | 非极性键 | D． | 碳原子 |
12．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$（x）为（ ）
| A． | $\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | $\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s） | ||
| C． | $\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s） | D． | $\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s） |
9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | O |
| 1 | ① | ⑩ | ||||||
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑤ | ⑨ |
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是
，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
；
．
6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 两元素可形成化合物BA2 | |
| B． | A元素位于元素周期表第二周期第VIA族 | |
| C． | A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B | |
| D． | A、B两元素形成的化合物是两性化合物 |
13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素 | |
| B． | 减压分馏、常压分馏都是物理变化 | |
| C． | 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应 | |
| D． | 液化石油气、天然气都是混合物 |
（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：