Question

17．以稀盐酸为电解质溶液，铁、铜为原电池的两极，问题：
（1）铁为负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺发生氧化反应；
（2）铜为正极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑发生还原反应；
（3）该反应总反应式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（写离子方程式）
（4）指出电子的流动方向负极沿导线流向正极
（5）（选讲题）若消耗了5.6g的铁，则可以产生标况下的氢气2.24L．

Answer 1

分析 铜铁原电池中，较为活泼的金属铁为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．

解答 解：（1）铁为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：铁；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
（2）不活泼的铜为正极，电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：铜；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（3）该反应总反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）原电池中电子由负极沿导线流向正极，故答案为：负极沿导线流向正极；
（5）根据总反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，消耗56g的铁生成标况下的氢气22.4L，所以消耗了5.6g的铁，则可以产生标况下的氢气2.24L，故答案为：2.24L．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．