题目内容
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）| A． | N2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | NaNO2是氧化剂，氧化产物、还原产物都是N2 | |
| C． | NH4Cl中的氮元素被还原 | |
| D． | 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol |
分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故A错误；
B．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，则NaNO2是氧化剂，该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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19．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（ ）
| A． | 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂 | |
| B． | 生石灰属于盐类 | |
| C． | 此干燥剂为混合物 | |
| D． | 其中钙元素的存在形态为游离态 |
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2 | |
| C． | 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2 | |
| D． | CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 |
20．关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| D． | 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动 |
17．下列有关2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有0.2mol K2SO4 | |
| B． | K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | K的物质的量为0.8mol | |
| D． | 取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol•L-1 |
18．表中的试剂与操作及现象对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 试剂 | 操作及现象 |
| A | 氯水 | 滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去，再加浓盐酸，溶液颜色恢复 |
| B | CaCl2 | 向两支盛有CaCl2溶液的试管中分别通入CO2和CO，均无沉淀产生 |
| C | AgNO3 | 滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 |
| D | 铝粉 | 滴加NaOH溶液，产生气体，继续滴加，产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |