题目内容
7．NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：
请回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填离子符号）
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用BC（填字母）．
A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时，应该停止加热．
分析 由流程可知，溶解后，不溶性杂质为不溶物，过滤可分离，滤液中加试剂I为Ba（OH）2或BaCl2，可除去Na2SO4，A为BaSO4，B中含CaCl2、Ba（OH）2或BaCl2，再加试剂Ⅱ为Na2CO3，C为CaCO3、BaCO3，D中含NaCl、Na2CO3，加试剂Ⅲ为盐酸，E为NaCl溶液，蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．
解答 解：（1）由上述分析可知，试剂I为Ba（OH）2或BaCl2，作用为除去SO42-，故答案为：Ba（OH）2或BaCl2；SO42-；
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）由上述分析可知，试剂Ⅲ为盐酸，检验盐酸是否过量，选择pH试纸测定pH或加碳酸钠观察是否有气泡，因NaCl、HCl均与硝酸银反应生成沉淀，不能选硝酸银，
故答案为：盐酸；BC；
（4）以上流程中，加水、试剂I、试剂Ⅱ后均过滤分离，共3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时停止加热，利用余热加热，
故答案为：3；蒸发结晶；出现大量固体．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
| A． | 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 | |
| B． | 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀 | |
| D． | 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质 |
2．下列说法正确的为（ ）
| A． | 同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 | |
| B． | 同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 | |
| C． | 在标况下，1摩尔任何物质的体积均约为22.4升 | |
| D． | 1摩尔某气体的体积约为22.4升，该气体所处的状况一定是标况下 |
19．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（ ）
| A． | 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂 | |
| B． | 生石灰属于盐类 | |
| C． | 此干燥剂为混合物 | |
| D． | 其中钙元素的存在形态为游离态 |
17．下列有关2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有0.2mol K2SO4 | |
| B． | K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 | |
| C． | K的物质的量为0.8mol | |
| D． | 取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol•L-1 |