题目内容
7．NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：
请回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填离子符号）
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用BC（填字母）．
A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时，应该停止加热．
分析 由流程可知，溶解后，不溶性杂质为不溶物，过滤可分离，滤液中加试剂I为Ba（OH）2或BaCl2，可除去Na2SO4，A为BaSO4，B中含CaCl2、Ba（OH）2或BaCl2，再加试剂Ⅱ为Na2CO3，C为CaCO3、BaCO3，D中含NaCl、Na2CO3，加试剂Ⅲ为盐酸，E为NaCl溶液，蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．
解答 解：（1）由上述分析可知，试剂I为Ba（OH）2或BaCl2，作用为除去SO42-，故答案为：Ba（OH）2或BaCl2；SO42-；
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）由上述分析可知，试剂Ⅲ为盐酸，检验盐酸是否过量，选择pH试纸测定pH或加碳酸钠观察是否有气泡，因NaCl、HCl均与硝酸银反应生成沉淀，不能选硝酸银，
故答案为：盐酸；BC；
（4）以上流程中，加水、试剂I、试剂Ⅱ后均过滤分离，共3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时停止加热，利用余热加热，
故答案为：3；蒸发结晶；出现大量固体．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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