题目内容

8．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
（1）A、C的化学式分别是：AN2、CNO2．
（2）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

分析 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D．已知D为强酸，A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，结合物质的性质解答该题．

解答 解：A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，
（1）由以上分析可知A、C的化学式分别是N2、NO2，
故答案为：N2；NO2；
（2）D为HNO3，浓溶液具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，是氧化还原反应，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；属于．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．

练习册系列答案
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18．下列关于元素金属性与非金属性的说法正确的是（　　）
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B．测定相同条件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比较碳与硫的非金属性强弱
C．非金属性元素的最高价氧化物对应的水化物稳定性越强，则非金属性越强
D．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-为0.1 NA
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16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
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C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀
D．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
3．下列叙述不正确的是（　　）
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13．近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（　　）
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20．下列实验操作完全正确的是（　　）
编号实验操作
A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
A．AB．BC．CD．D
17．以稀盐酸为电解质溶液，铁、铜为原电池的两极，问题：
（1）铁为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+发生氧化反应；
（2）铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑发生还原反应；
（3）该反应总反应式Fe+2H+=Fe2++H2↑（写离子方程式）
（4）指出电子的流动方向负极沿导线流向正极
（5）（选讲题）若消耗了5.6g的铁，则可以产生标况下的氢气2.24L．
19．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（　　）
A．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂
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C．此干燥剂为混合物
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