Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠
• B． 非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C． CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂
• D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

Answer 1

分析 A．根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体进行判断；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，据此解答；
D．无论是哪个能层数上的能级，p能级有3个原子轨道．

解答 解：A．原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，而合金的熔点小于组成金属的熔点，则有熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠，故A正确；
B．因非金属性O＞S＞Se，Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．二氧化硫与过氧化钠反应能生成硫酸钠，故C错误；
D．无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，所以2p、3p、4p能级的轨道数都为3，故D错误，
故选A．

点评 本题综合考查晶体的熔点比较、元素周期律和金属的堆积模型等知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大