题目内容

8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）
ABCD
强电解质NaClH2SO4HClOHNO3
弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

分析 强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

解答 解：A．氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．

练习册系列答案
相关题目
1．对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（　　）
A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红
C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、，则可在铁上镀铜
D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生
20．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丁＞乙＞甲＞丙（填序号）．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向不移动（填“左“或“右“或“不移动“）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向右（填“左“或“右“或“不移动“）．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率 （4）与 （1）的平衡中的X的转化率相比较D．
A．无法确定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）
16．如图是一个化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是（　　）
A．甲池是燃料电池，其中通入氧气的一极是原电池的正极
B．乙池是电解池，铁电极是阴极，一段时间后会析出金属银
C．甲池是电解池，乙是原电池
D．甲池一段时间后溶液的pH值会变小
3．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（　　）
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中含有的原子团不同
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+6
13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
编号0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）0.01mol/LKIO3溶液（mL）H2O（mL）反应温度（℃）溶液变蓝所用时间t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
20．下列说法正确的是（　　）
A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀
B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性
C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面
D．氨很容易液化，液化时放热，液化后得到氨水
17．如图是实验室制取氨气的装置图，请回答：
（1）写出实验室制取氨气的化学反应程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）不用排水法收集氨气，其原因是②（填序号）．
①氨气难溶于水　　②氨气极易溶于水　③氨气密度比空气小
（3）检验氨气是否收集满的方法是①（填序号）．
①用湿润的红色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变蓝
②用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变红
③闻到有氨气逸出
（4）干燥氨气可选用③（填序号）．
①浓硫酸　②五氧化二磷固体　③碱石灰
（5）实验装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气．
18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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