题目内容
14．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| C． | 氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 | |
| D． | 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
分析 A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠；
B．钠易与水和氧气反应；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；
D．氯水中的次氯酸见光易分解．
解答 解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；
B．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故C错误；
D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
练习册系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案
相关题目
5．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，E的价电子排布式为3d104s1．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）基态C原子含有5种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为1s22s22p6．
（2）DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是sp3，其立体构型为V形．
（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；第一电离能比较：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E单质的晶体堆积方式为面心立方密堆积，空间利用率为74%；C与D形成的化合物中化学键类型为共价键．
（5）E的氧化物E2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表达式即可）．
| A | |||||||
| B | C | D |
（1）基态C原子含有5种能量不同的电子，其简单离子的电子排布式为1s22s22p6．
（2）DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是sp3，其立体构型为V形．
（3）A所在主族元素的氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；第一电离能比较：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E单质的晶体堆积方式为面心立方密堆积，空间利用率为74%；C与D形成的化合物中化学键类型为共价键．
（5）E的氧化物E2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个E原子．若该晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞参数a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表达式即可）．
19．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物 | |
| B． | 图②可用于实验室制备并收集少量的NH3 | |
| C． | 图③表示的是实验室配制溶液转移过程 | |
| D． | 图④可用于除去SO2中的HCl气体 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠 | |
| B． | 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3 | |
| C． | CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 | |
| D． | 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
含氧官能团有醛基．
1．通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（ ）
| A． | 玻璃、陶瓷、水泥 | B． | 塑料，合成纤维、橡胶 | ||
| C． | 青铜、碳素钢、硬铝 | D． | 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷 |