题目内容

13．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁（　　）
A．是氧化剂B．是还原剂C．得到电子D．被还原

分析 根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．

解答 解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5．下列有关电池的说法，不正确的是（　　）
A．智能手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铅蓄电池中，Pb02做负极
D．铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应
1．通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（　　）
A．玻璃、陶瓷、水泥B．塑料，合成纤维、橡胶
C．青铜、碳素钢、硬铝D．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
8．大运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
18．某无色透明的强酸性溶液中，可能大量存在的离于组是（　　）
A．K+、SO42-、CO32-B．Al3+、Na+、NO3-C．NH4+、OH-、SO32-D．Ag+、Cu2+、HCO3-
5．在120℃时，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（　　）
A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ
2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

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