题目内容

18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
B、亚硫酸是弱电解质，不能完全电离；
C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价；
D、NO和氧气反应生成NO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4；

解答 解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
B、亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D、2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数小于2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（　　）
ABCD
强电解质NaClH2SO4HClOHNO3
弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D
9．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-；（2）H2S的水溶液H2S?H++HS-HS-?H++S2-；
（3）碳酸钠溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?CO32-+OH-；（4）氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
6．下列说法正确的是（　　）
A．熔点：Na-K合金＜Na＜氯化钠
B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
13．下列实验的装置或操作正确的是（　　）
A．
分解NaHCO3		B．
转移溶液
C．
分离水和四氯化碳		D．
干燥CO2
2．（1）电镀时，镀件与电源的负极连接．
（2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
（3）铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有机物含氧官能团有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有4种．
9．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
5．下列有关电池的说法，不正确的是（　　）
A．智能手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铅蓄电池中，Pb02做负极
D．铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应
5．在120℃时，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1130kJ/mol
该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（　　）
A．1700kJB．850kJC．425kJD．560kJ

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