题目内容
12．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
| C． | 0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．反应后溶液的pH=1，则硝酸过量，铁被氧化成铁离子；
B．氢氧化钙过量，氢氧化镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；
C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写．
解答 解：A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1，说明稀硝酸过量，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
2．以下物质中，可以一次将乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四种物质都鉴别出来的是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 溴水 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 酚酞试剂 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等 | |
| B． | 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 | |
| C． | 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体 | |
| D． | 1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O） | B． | v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O） | C． | v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2） | D． | v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO） |
7．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v （H2）═0.45mol/（L•s），则2秒末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.5 mol/L | B． | 0.45 mol/L | C． | 0.6 mol/L | D． | 0.55 mol/L |
1．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ）
| A． | K+ | B． | Ba2+ | C． | Zn2+ | D． | Mg2+ |
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| B． | NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |